Question

无机化学问题

NH4+
1、这个分子是什么键型，（激发后配对，直接配对，还是配位键）
2、采用什么类型的杂化方式，且几何构型是怎样的
一定要说为什么。。。不说不采纳

Answer 1

1，这不是个分子，这是离子。N是sp3杂化，与其中三个H直接配对，另外一对孤店子以配位键的形式与一质子成键。
2，sp3，是正四面体型。
N的价电子排布是：↑↓（2s2） ↑ ↑ ↑ （2p3）
杂化以后：↑ ↑ ↑ ↑↓ （sp3）
前面三个轨道与3个H成键，后面的2孤对电子直接填如质子的s轨道。

Answer 2

配位键属于特殊共价键。NH3中心N原子才用sp3杂化，有杂化应该属于激发后，但是有一对孤对电子占用了一个轨道，多一个H离子来形成NH4+时，N提供电子对，形成N—H键。

sp3是正四面体结构，NH4+的四个N—H键虽然有一个是共价键，但是性质完全相同，所以离子空间构型也是正四面体。！

Answer 3

NH4+是空间正四面体结构，同甲烷(与甲烷是等电子体)，中心原子是N，sp3杂化

Answer 4

li diojofkpojoij izs[p[

Answer 5

1、氮原子用不等性sp3杂化的方式与三个氢原子成键，剩下一个sp3轨道被孤对电子占据，如果再来一个氢离子，则氮原子提供孤对电子，氢离子提供空轨道，形成一个配位键
2、从以上的过程来看，前三个键是共价键，最后一个键是配位键，应该有所不同。但是实验表明，四个N-H是完全等同的，该离子是正四面体构型。