Question

中和反应是一类重要的化学反应,广泛应用于化学研究

中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产。中和反应过程中会放出热量。以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：

加入盐酸的体积
(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升
(△t)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
说明溶液温度变化的原因

Answer 1

盐酸和氢氧化钠反应会放出热量，所以温度会升高；
当氢氧化钠完全反应后，继续滴加盐酸，不会反应，体系温度不再升高；
在氢氧化钠完全反应前，每次滴加的盐酸与氢氧化钠反应的物质的量是相同的，即放出的热量相等，在相等的热量下，假定溶液比热容不变，因滴加盐酸，体系的质量越来越大，所以温度的升高越来越小（数据中有一个值与此规律不符，可不说明此条）；
盐酸和氢氧化钠反应完全后，放出的热量是一个定值，但继续滴加盐酸（假设盐酸温度不变），体系的质量变大，温度会降低（也可以理解为体系放出热量用于加热新滴入的盐酸）

Answer 2

盐酸和氢氧化钠反应会放出热量，所以温度会升高；
当氢氧化钠完全反应后，继续滴加盐酸，不会反应，体系温度不再升高；
在氢氧化钠完全反应前，每次滴加的盐酸与氢氧化钠反应的物质的量是相同的，即放出的热量相等，在相等的热量下，假定溶液比热容不变，因滴加盐酸，体系的质量越来越大，所以温度的升高越来越小（数据中有一个值与此规律不符，可不说明此条）；
盐酸和氢氧化钠反应完全后，放出的热量是一个定值，但继续滴加盐酸（假设盐酸温度不变），体系的质量变大，温度会降低（也可以理解为体系放出热量用于加热新滴入的盐酸）

Answer 3

分析温度变化的原因，首先要搞清该过程的热效应。盐酸和氢氧化钠反应会放出热量、加入的盐酸温度低于混合液的温度，会从混合液吸收热量、整个过程中热量不断散失。以上三个因素，第一个使温度升高，后两者使温度降低。具体温度的变化要看哪个方面的热效应占优势。显然，前半阶段第一个因素的热效应占优势；后半阶段，后两个因素的热效应占优势。