Question

一道大学无机化学题。。。概念上不理解。。。求指教！

在40℃时三氯甲烷的饱和蒸汽压为49.32kPa，在此温度和98.64kPa压力下，有4.00dm的三次方干燥空气缓缓通过三氯甲烷，让每个气流都为三氯甲烷蒸汽所饱和。试求：被空气带走的三氯甲烷的质量是多少？
根据分压分体积定律可以求出空气所占的压力也为49.32kPa，空气和三氯甲烷所占的总体积为8dm的立方，所以m=（P(CHCl3)*V(总)*M(CHCl3））/（RT）=18.1g
请问，为什么是用V(总）而不是用V(空气）？！？！
被空气带走的三氯甲烷的体积，不就是空气的体积吗？？？（因为被带走的三氯甲烷气体就是饱和的所有空气的体积嘛。。。）不就是4dm的立方吗？！

Answer 1

解析：

教材上就是这样该规定的，体积只能用总体积表示，各组分体积不具有这个性质，压强对应各组分的分压。

方程式：
Px * V总 = nx * R * T（x表示各组分）

nx = mx / Mx

对于本题，x对应于CHCl3，所以 Px = 49.32 kPa，
同温同压下，体积必然相等，所以 V空 = 4 L
体积对应总体积 所以 V总 = 4L * 2 = 8L

CHCl3摩尔质量 = 12*1 + 1*1 + 35.5*3 = 119.5 g/mol
R取8.314J/(K*mol)，T = 273.15 + 40 = 313.15K

所以将以上数据带入公式，有：

49.32 kPa * 8 L = （mx / 119.5g/mol）* 8.314J/(K*mol) * 313.15K

所以 mx = 18.11 g