Question

将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应共收集0.2g气体。

将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应共收集0.2g气体。
（1）求被氧化前镁条的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

你问那天有事忙，不好意思啊 一楼的改正下
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
X y 0.2
X=2.4g y=12g
氧化镁的质量为4.4g 氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g
则氧化前的镁的质量是2.4+2.64=5.04g
Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
4.4 Z
Z=13.2g
W=（13.2+12）/(100+6.8)=23.6%

Answer 2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
X y 0.2
X=2.4g y=12g
氧化镁的质量为4.4g 氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g
则氧化前的镁的质量是2.4+2.64=5.04g
Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
2.64 Z
Z=7.92g
W=（7.92+12）/(100+6.8)=17.3%

追问

你的MgO的质量貌似写错了吧