Question

某学生在家里做了如下试验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，

小球漂浮于页面，然后将一些纯碱投入杯中，到不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）与开始相比，小球所处位置将 （ ）
A.略往上浮 B.保持不变
C.略往下沉 D.沉到杯底

Answer 1

A
分析：投入纯碱到不再有气泡产生为止，反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，故知，反应结束时溶液为NaCl溶液，物质的量浓度与原盐酸相同。
物质的量浓度C=n/V=m/(MV)=ρ/M，所以溶液密度ρ=M*C。因为最终NaCl溶液物质的量浓度与原盐酸相同，而NaCl的摩尔质量大于HCl的摩尔质量，所以反应结束后的NaCl溶液密度大于原盐酸密度。
根据浮力F=ρgV(排)，故知，小球在反应结束后，排开水的体积减小，即略往上浮。