Question

化学题求解 已知X，Y为短周期元素，两种元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

答案在这里
A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b+8
答案选A 我想问一下这种题应该怎么去解啊，麻烦把过程写详细点，谢谢了

Answer 1

解析：

两种元素形成化合物XY2
所以可得出Y的非金属性强于X，氧化性强于X

假设Y为-1价（第Ⅶ主族）
则X可能为 第Ⅱ主族
才能形成XY2
若同一周期中X为第Ⅱ主族，Y为第Ⅶ主族，原子序数差5，即 a + 5 = b
得到：a = b - 5
（所以，B正确）
例如：MgCl2

若在不同周期，则Y可能在X上一个周期，原子序数差3，即 a - 3 = b
得到：a = b + 3
例如：CaCl2

假设Y为-2价（第Ⅵ主族）
则X可能为 第Ⅳ主族
才能形成XY2

若同一周期中X为第Ⅳ主族，Y为第Ⅵ主族，原子序数差2，即 a + 2 = b
得到：a = b - 2
例如：CO2

若在不同周期，则Y可能在X上一个周期，原子序数差6，即 a - 6 = b
得到：a = b + 6
（所以，C正确）
例如：SiO2

第Ⅳ主族（除O元素外，都有+4，+6价）
所以，原子序数相差8，即 a - 8 = b
得到：a = b + 8
（所以，D正确）
例如：SO2

综上所述， 故选择 A

Answer 2

B：MgCL2
C：SiO2
D：SO2
一种一种写下来，考的就是你对短周期的熟悉程度