Question

化学高考题。化学反应速率。

请写下具体的过程。谢谢。

Answer 1

（1）V(A)= a/6 mol/(L·min)，V(B)= a/4 mol/(L·min)。
（2）2、3、1、6。
（3）a/b × 100%。
（4）△H<0。
（5）①增大。对于气体反应来说，加压可加快反应速率。
②减小。正反应为气体体积增大的反应，加压使平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低。

追问

能把第一问的过程给我写一下吗？谢谢

追答

A起始浓度为 a/2 mol/L，转化了a/2mol/L × 1/3 = a/6 mol/L。因v(C) = 1/2 v(A)，所以C消耗为A的一半，即 a/12 mol/L。B减少 a/2 mol，浓度减少 a/4 mol/L。D生成 a mol，浓度为 a/2 mol/L。
反应： xA + yB = pC + qD
起始： a/2 b/2
转化： a/6 : a/4 : a/12 : a/2 = 2:3:1:6
第一问：v(A) = a/6 mol/L ÷ 2 min = a/12 mol/(L·min)，v(B) = a/4mol/L ÷ 2 min = a/8 mol/(L·min)
第二问：2、3、1、6
第三问：平衡时D为 2a mol，说明其转化浓度为 a mol/L。
反应： 2A + 3B = C + 6D
起始： a/2 b/2
转化： a/3 a/2 a/6 a
平衡： a/6 b/2-a/2 a/6 a
B转化率为：a/2 ÷ b/2 × 100% = a/b × 100%。
第四问：升温，D为1.5 amol ，即 0.75a mol/L，D减少，说明平衡逆向移动，正反应放热，
△H<0。
第五问：①增大。对于气体反应来说，加压可加快反应速率。
②减小。正反应为气体体积增大的反应，加压使平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低。

Answer 2

这题是一个很普通的了，你主要是要明白其中的原理，反应速率的计算公式，方程式中的系数与n，c ，v的关系，平衡怎样移动。
（1）V(A)= a/6 mol/(L·min)，V(B)= a/4 mol/(L·min)。
（2）2、3、1、6。
（3）a/b × 100%。
（4）△H<0。
（5）①增大。对于气体反应来说，加压可加快反应速率。
②减小。正反应为气体体积增大的反应，加压使平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低。

追问

能把第一问的过程给我写一下吗？谢谢