Question

某工厂排放的废水中含有硫酸，市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查，取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液

和，假设废水中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应，当测得溶液ph=7时，消耗前氧化钠溶液的质量为40克，同时测得反应后溶液的质量为236克。请计算；（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比为 （2）所取废水样品的质量。 （3）废水中硫酸的质量分数。

Answer 1

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取废水样品的质量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）废水中硫酸的质量分数=0.98/196=0.5%。

Answer 2

这是我自己写的解析，你看看吧，希望有用！

Answer 3

40/40=1mol氢氧化钠
消耗1mol硫酸
生成硫酸钠也是1mol=142g
反应后是236
则硫酸质量分数为 142/236
废水质量为236-40g的氢氧化钠质量

硫酸个元素质量比：1:16:24