Question

无机化学题，高手进

NaCl KBr KCl MgO
这四种物质按熔点由低向高排序，
要解释，不解释不采纳
书上答案很怪，答案：（KBr<KCl<NaCl<MgO），不明白为什么

Answer 1

比较离子键大小。离子半径小的离子键强度大，破坏需要能量大，熔点高。
半径比较的时候K+ > Na+ > Mg2+
Br- > Cl- >O2-
这样就可以得出答案了
不明白HI我

Answer 2

都是离子晶体。微粒之间的距离越小的，熔沸点越高。
先比较：NaCl<MgO这一组，O的半径比Cl的半径小得多，而Mg2+比Na+的半径也小。故。
再比较：KCl<NaCl 钠离子半径小于钾离子。同与氯离子结合。故。
再比较：KBr<KCl 氯离子半径小于溴离子，同与钾离子结合。故。

Answer 3

KBr<KCl<NaCl<MgO这个是离子化合物比较的。离子键越强，熔沸点越高

追问

用极化力怎么比较