Question

帮我看下这道化学计算题我哪里做错了?

75ML由甲烷 氢气 一氧化碳组成的混合气体与200ML氧气混合点燃,经充分反应并干燥后,总体积减少了100ML,再将剩余的气体通过碱石灰吸收,体积又减少了50ML,上述均在标况下测定.求混合气体各组分的体积.
参考答案是 25ML 25ML 25 ML
我算的过程是
CH4+2O2=CO2+2H2O
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
设CH4 CO H2 体积分别为 A B C ,有:
2A+C=100ML
A+B=50ML
A+B+C=75ML
推出A=37.5ML B=12.5ML C=25ML

请问我哪里算错了啊?我看了书上参考答案,也看得懂,但是没注意我这种原始解法哪里出错了?请帮帮我好吗?

Answer 1

你第一个方程列错了。气体分子数量的变化导致反应体积的变化。第一个方程气体分子数减小了2，所以减小的体积为2A，第二个方程气体分子数减小了1，但CO的系数为2 ，所以减小的体积为0.5B，第三个方程气体分子数减小了3，同理减小的体积为1.5C，方程应该是：2A+0.5B+1.5C=100

Answer 2

体积减少并不都是生成的水。还有反应本身就是减少体积的反应，要把这部分考虑进去。
如2CO+O2=2CO2
3体积反应物只生成了2体积产物，体积就减少了。

Answer 3

2A + C = 100ML这个方程不对，生成的气体是CO2,它没说温度大于100c,所以气体体积减少不是因为H2O的减少，所以减少的体积 = 原总体积 - CO2 - 剩余氧气 = 100.即 A + B +( 200 - 2A -B/2- C/2) + 100 = 275

Answer 4

你的解法没错，是答案错了

Answer 5

很明显你是正确的，答案错了。。