Question

有个初三化学题关于酸碱盐的题我不知道怎么做,谁能告诉我在线急等

题目：某溶液由NaOH.Hcl.H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向溶液中滴加Ba(OH)2, 溶液产生沉淀的质量与加入的Ba(OH)2,溶液体积的关系是滴了Ba(OH)2之后过了一会儿沉淀的质量才开始上升，起初是0g 问的是该溶液中不可能存在的物质是什么？肯定存在的物质是什么？每个问题有一个答案
在线急等啊
拜托了

Answer 1

首先我们根据图像知道，刚开始没有沉淀产生，那么我们可以判断溶液中没有硫酸根，因为钡离子和硫酸根一接触就会产生不溶于酸的沉淀。所以可以判断没有硫酸存在。
滴加部分氢氧化钡后 才开始沉淀出现，那么沉淀出现的是Mg(OH)2,所以必然有Mg离子存在，那么原来溶液中不可能存在NaOH，否则要跟溶液里的Mg2+要反应。
那么溶液中还有HCl的存在，它中和了刚加入的氢氧化钡。所以要滴入一定量氢氧化钡后才开始产生沉淀。因此
不可能存在H2SO4和NaOH
肯定存在HCl与MgCl2

Answer 2

不可能存在H2SO4和NaOH
肯定存在HCl与MgCl2

追问

为什么呢

追答

如果有H2SO4，刚加入Ba(OH)2会生成BaSO4沉淀
有NaOH就没有HCl，会发生中和；与MgCl2，生成Mg(OH)2沉淀
所以只有HCl与MgCl2 一种情况

Answer 3

首先某几种在一起它们就一定要共存。所以NaOH与MgCl2只存其一，由于过了一会才有沉淀所以没有H2SO4更没HCl。则一定存在MgCl2 产生Mg(OH)2沉淀.一定不存在H2SO4。

Answer 4

个人认为：不可能存在的是NaOH、H2SO4；肯定存在的是HCl 和MgCl2。