初三化学复习资料
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一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
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1.钠原子与钠离子之所以同属于钠元素的原因是（ ）
（A）具有相同的电子层数 （B）具有相同的质子数
（C）具有相同的中子数 （D）具有相同的相对原子质量
2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是
（A）24：32：56 （B）24：32：40 （C）2：1：2 （D）48：32：80
3.饱和溶液一定是（ ）
（A）浓溶液 （B）不能再溶解任何其它物质的溶液
（C）稀溶液 （D）同种溶质在该温度下最浓的溶液
4.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）
A、原子的最外层电子数不同 B、原子的质子数不同
C、原子的电子层数不同 D、原子的中子数不同
5.多数花卉适宜在微酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6.向t℃时的饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，则溶液中溶质的质量分数 A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断
7.分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是
A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl
C.FeCl3 KOH NaCl D.K2SO4 BaCl2 HCl
8.下列化学方程式完全正确的是
A. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + NaOH
B. NaOH + HCl === NaCl + H2O
C. Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑
D. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
9.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是( )。
A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 C、AgNO3溶液 D、稀盐酸
10、运用激光光谱观测技术能直接观测到原子运动，下列现象中不可能观测到的是：
A化学反应中的原子运动， B原子中原子核的结构，
C化学反应中分子的分解 D化学反应中分子的形成
11、一定含有氧元素的是
A 化合物 B 碱 C 酸 D 盐 E 碳酸盐 F 氧化物 (多选)
12、下列反应中书写正确的是
A Fe + 2HCl == FeCl3 + H2 ↑
B Cu+ AgCl ==== CuCl2 + Ag
C AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
D CaCO3 + 2NaOH ===== Ca(OH)2 + Na2CO3
13.X元素和钠元素形成的化合物化学式是NamX,Y元素的硝酸盐的化学式是Y(NO3)n,则X和Y组成的化合物的化学式为 。
14、孔雀石的主要成分和铜绿一样，将含有孔雀石的地方在经过山火焚烧后往往在地表处出现红色光泽的金属。请解析此现象。
15.下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）
（A）NaNO3 （B）NO2 （C）NH4Cl （D）N2
16.下列变化中，属化学变化的是 :
（A）常温下氧气和氧气混和 （B）二氧化碳气体经压缩成固体
（C）把硫酸钡投入水中 （D）把氧化钙投入水中
17.下列各组物质在空气中充分燃烧，生成物只有二氧化碳一种物质的是
（A）C和S （B）C和CH4 （C）CO和H2 （D）C和CO
18.把10克一氧化碳和二氧化碳混和气体通入50克氢氧化钠溶液中，完全反
应后， 溶液质量变为52克，则该混和气体中二氧化碳的质量为_______克。
19.下列物质中，氮显最高正价的是
（A）HNO3 （B）NO （C）N02 （D）N2
20.某非金属元素的原子R的核电荷数在3至18之间，它与钠化合时的化学式为
NaR，则R原子的最外层电子数和与钠化合时的化合价分别为
（A）1，－1 （B）7，－1 （C）1，十1 （D）1，一7
21.请你列举三种使珠江江水净化的方法：___________，___________，___________。
22.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是 A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱
23.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D. t℃时，蒸发少量水
24.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钡溶液
C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸
25.下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是
(A) 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 (B) 用氯化铜和水制取氢氧化铜
(C) 用铜和稀盐酸制取氯化铜 (D) 用生石灰和水制取熟石灰
26.与元素化学性质关系最密切的原子是( )
A. 最外层电子数 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子层数
（A）具有相同的电子层数 （B）具有相同的质子数
（C）具有相同的中子数 （D）具有相同的相对原子质量
2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是
（A）24：32：56 （B）24：32：40 （C）2：1：2 （D）48：32：80
3.饱和溶液一定是（ ）
（A）浓溶液 （B）不能再溶解任何其它物质的溶液
（C）稀溶液 （D）同种溶质在该温度下最浓的溶液
4.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）
A、原子的最外层电子数不同 B、原子的质子数不同
C、原子的电子层数不同 D、原子的中子数不同
5.多数花卉适宜在微酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6.向t℃时的饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，则溶液中溶质的质量分数 A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断
7.分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是
A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl
C.FeCl3 KOH NaCl D.K2SO4 BaCl2 HCl
8.下列化学方程式完全正确的是
A. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + NaOH
B. NaOH + HCl === NaCl + H2O
C. Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑
D. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
9.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是( )。
A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 C、AgNO3溶液 D、稀盐酸
10、运用激光光谱观测技术能直接观测到原子运动，下列现象中不可能观测到的是：
A化学反应中的原子运动， B原子中原子核的结构，
C化学反应中分子的分解 D化学反应中分子的形成
11、一定含有氧元素的是
A 化合物 B 碱 C 酸 D 盐 E 碳酸盐 F 氧化物 (多选)
12、下列反应中书写正确的是
A Fe + 2HCl == FeCl3 + H2 ↑
B Cu+ AgCl ==== CuCl2 + Ag
C AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
D CaCO3 + 2NaOH ===== Ca(OH)2 + Na2CO3
13.X元素和钠元素形成的化合物化学式是NamX,Y元素的硝酸盐的化学式是Y(NO3)n,则X和Y组成的化合物的化学式为 。
14、孔雀石的主要成分和铜绿一样，将含有孔雀石的地方在经过山火焚烧后往往在地表处出现红色光泽的金属。请解析此现象。
15.下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）
（A）NaNO3 （B）NO2 （C）NH4Cl （D）N2
16.下列变化中，属化学变化的是 :
（A）常温下氧气和氧气混和 （B）二氧化碳气体经压缩成固体
（C）把硫酸钡投入水中 （D）把氧化钙投入水中
17.下列各组物质在空气中充分燃烧，生成物只有二氧化碳一种物质的是
（A）C和S （B）C和CH4 （C）CO和H2 （D）C和CO
18.把10克一氧化碳和二氧化碳混和气体通入50克氢氧化钠溶液中，完全反
应后， 溶液质量变为52克，则该混和气体中二氧化碳的质量为_______克。
19.下列物质中，氮显最高正价的是
（A）HNO3 （B）NO （C）N02 （D）N2
20.某非金属元素的原子R的核电荷数在3至18之间，它与钠化合时的化学式为
NaR，则R原子的最外层电子数和与钠化合时的化合价分别为
（A）1，－1 （B）7，－1 （C）1，十1 （D）1，一7
21.请你列举三种使珠江江水净化的方法：___________，___________，___________。
22.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是 A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱
23.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D. t℃时，蒸发少量水
24.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钡溶液
C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸
25.下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是
(A) 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 (B) 用氯化铜和水制取氢氧化铜
(C) 用铜和稀盐酸制取氯化铜 (D) 用生石灰和水制取熟石灰
26.与元素化学性质关系最密切的原子是( )
A. 最外层电子数 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子层数
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