铁和浓硫酸加热反应的生成物是什么?
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这要分别不同情况看。
若铁是少量的，则生成物硫酸铁：
2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O
若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。
原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)
"如果是硫酸铁,那么硫只被还原了2价,为什么铁被氧化升了三价?”这个问题似乎不能这样问啊。
你是不是以为得失电子要相等就是每个氧化剂分子得电子数与每个还原剂分子失电子数相等？若如此，你便是对电子守恒的误解了。正确的表达是：在同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。这里是总数不是一对一的相等。
实际上2molFe共失去了6mol电子，3molH2SO4共得到了6mol电子。
若铁是少量的，则生成物硫酸铁：
2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O
若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。
原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)
"如果是硫酸铁,那么硫只被还原了2价,为什么铁被氧化升了三价?”这个问题似乎不能这样问啊。
你是不是以为得失电子要相等就是每个氧化剂分子得电子数与每个还原剂分子失电子数相等？若如此，你便是对电子守恒的误解了。正确的表达是：在同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。这里是总数不是一对一的相等。
实际上2molFe共失去了6mol电子，3molH2SO4共得到了6mol电子。
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一凯仪器
2024-09-20 广告
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当然是生成了硫酸铁，因为当铁与浓硫酸接触时，首先被还原成二价的铁（就是硫酸亚铁），但反应是剧烈的，而且在反应过程中会产生大量的热量，当硫酸亚铁在有氧气并加热的情况下会继续反应，生成硫酸铁。
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当然是生成了硫酸铁.
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