帮忙解一下化学题
将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，收集到产生的气体1.68L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNAOH溶液60ml,时金属离子恰好沉淀完全...
将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，收集到产生的气体1.68L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNAOH溶液60ml,时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量是多少？
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最后形成的沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2
NaOH总共有0.12mol,所以OH-的质量为17g/mol*0.12mol=2.04g
Mg2+和Cu2+的质量共2.64g
所以沉淀质量为2.64+2.04=4.68g
NaOH总共有0.12mol,所以OH-的质量为17g/mol*0.12mol=2.04g
Mg2+和Cu2+的质量共2.64g
所以沉淀质量为2.64+2.04=4.68g
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