Question

求解一道高中化学题

取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度为多少？
步骤最好详细写

Answer 1

2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2，水和二氧化碳都会跑掉。（方程式写成这样确实不好看，将就啦！）
固体质量减轻了3.1g，方程式显示，1mol的反应质量减轻62g，所以总共有0.05mol的反应，也就是总共有0.1mol的NaHCO3。
话说这16.8gNaHCO3是纯的吧？

现在，如果是纯的，你可以直接上面的计算。
16.8gNaHCO3，就是2mol，总计有2mol的Na+，可以和2mol的H+完全反应，就是能够把稀硫酸完全中和，pH为7，浓度应该很容易了，（10的-7次方）mol/L

一楼那位，你就不觉得，写个方程式都如此麻烦，让人标电子转移有点吃力吗？！唉……
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2+2H2O，
电子转移 双桥：Cu到Cu2+，-2e；S6+到S4+，+2e。
电子转移 单桥：Cu到S6+，2e。

追问

谢了

追答

你在“追问”里写谢了……你吓我啊！

Answer 2

Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）