Question

初三化学计算

10g碳酸钙与100g稀硫酸溶液正好完全反应，计算反应后所得溶液的质量为多少？
用两种方法
一是用化学方程式
二是用质量守恒定律
速度啊

Answer 1

CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 36.5
10g x
解得x=3.65g

Answer 2

10。6g
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2
100 106
10g x
x=10.6g

Answer 3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1 2
100 73 111 18 44
10 100
10 7.3 x y z
0 92.7 x y z
x=(111/100)*10=11.1
y=(18/100)*10=1.8
z=(44/100)*10=4.4
m=92.7+x+y+z=173

m=100+73=173

Answer 4

这个……条件好像不是很完整呐。。没有提到沉淀的质量或者碳酸钙、稀硫酸的质量分数么？

Answer 5

CaCo3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
100 44
10 X=4.4g
100g+10g-4.4g=105.6g
(2)CaCo3~C~CO2
100 12 44
10g M=1.2g N=4.4g
100g+10g-4.4g=105.6g

追问

可是稀硫酸溶液中不是也含有水么？
这个题还有第一问 是 计算此稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少
这个我会 算出来是7.3% 但是老师的提示是说 稀硫酸溶液中M水=100-7.3=92.7然后要根据这个数据计算 这样要怎么算啊