Question

初三化学 在线 急急急急！！

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100克废水于烧杯中，加入120克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）请计算：
1.废水中硫酸的质量分数
2.该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150吨这种废水，需要熟石灰多少吨？

Answer 1

第一问:设废水中H2SO4的质量为x.
首先写出化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98-----------80
x--------------120g*10%
解得x=14.7
所以硫酸的质量分数等于14.7/100=14.7%

第二问:先利用第一问解得的结果算出150吨废水中H2SO4的质量,即150*14.7%=22.05(吨)
再写出反应方程式:设 参加反应的氢氧化钙的质量为y.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74------------98
y--------------22.05
解得y=16.65吨
即纯氢氧化钙需要16.65吨 则熟石灰需要16.65/75%=22.2吨
答:1.废水中硫酸的质量分数为14.7%
2.该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150吨这种废水，需要熟石灰22.2吨.

希望能够帮到你

Answer 2

1.算出12克的氢氧化钠，之后列反应公式，算出硫酸的重量
用得到的硫酸的重量除以100，得到硫酸的质量分数
2.先算150吨废水有多少重量的硫酸，之后列出公式，算出需要的氢氧化钙的重量，除以75%

Answer 3

1. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
m1 120g×10%
解得m1=14.7g
∴废水中硫酸的质量分数=14.7g÷ 100g=14.7%
2. H2SO4 + Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
98 74
150吨×14.7% m2×75%
解得m2=22.2吨
∴需要熟石灰22.2吨

Answer 4

见图