Question

高中化学，答对高悬赏

别的问我都明白，就是不懂第4问选容量瓶那个，所以拜托大家帮我详细解释第4问就可以，拜托了，答案就在题后
ps解释明白得我追加20分以上

三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

（1）写出步骤④中的实验内容 ，写出实验步骤④中的离子方程式： 。

（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（ ）

A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗

（3）步骤⑤的实验目的是 。

（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。

A.50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL
答案：（1）（6分，各3分）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)； OH－+H+ =H2O （2）（2分）AC

（3）减小误差，提高实验结果的准确度。 （4）（2分）C

Answer 1

首先要明确这些试剂都是现配现用，一次用不完就不能存着再用了。因为是返滴定法，盐酸用量比氢氧化钠要少，总共要平行测定2-3次，氢氧化钠需要用60-90mL，还要留一定的量用于标定（因为氢氧化钠吸潮，盐酸浓度也不准，只能配个大概的浓度然后用基准物质来测定准确浓度才能用于计算），A肯定不够，D太浪费，而即使不考虑标定，B选项盐酸大于氢氧化钠，显然会造成很多盐酸的浪费，也不能选，只能选C。

追问

不好意思我想问什么叫“留一定的量用于标定”和“返滴定法”，这都没有学过......
其实我主要就不明白NaOH为神马会多配许多，不是90ml就够吗？
我突然感觉我很化学小白......

追答

返滴定法就是直接滴定不好测定，先用定量的A滴定剂（题目中的NaOH）跟样品中要测定的物质X（氯化铵）反应了再用另外一种滴定剂B（盐酸）来准确测定过量的试剂A，试剂A一定要保证过量这样B才能滴定残余的A。标定我上面已经解释了，因为我们要配置的滴定性质不太稳定所以先配一个大概浓度（比如配个1mol/L），然后用一种性质比较稳定的试剂做标准，精确测定我们配置的滴定剂的浓度（1.xymol/L）然后才可以用于准确计算。这个高中化学没有，不用去管他，你只要知道NaOH用量比HCl多，而多配试剂会造成浪费，就足够选出C选项了，这多半也是命题人的想法。

Answer 2

NaOH一次用30ml,二次用60ml,所以HCl用60ml，所以HCl配100ml，NaOH因该大于60ml,最少．