Question

高一化学 求详细解题过程 O(∩_∩)O谢谢哈！

1.有a.b.c.d四种主族元素 已知a.b的阳离子和c.d的阴离子都具有相同的电子层结构，而原子半径a＞b，阴离子所带的负电荷数为c＞d。则4种元素核电荷数由小到大的顺序是什么？

2.写出下列各粒子的化学式
①.由两个原子组成的具有10个电子的分子是( ),阴离子是( ).
②.由四个原子组成的具有10个电子的分子是( ).阳离子是( ).
③.由三个原子组成的具有10个电子的分子是( ).
④.由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是( ).

Answer 1

（1）解答这类题目通常记住一句话：具有相同的电子层结构，阴（离子在上一周）上阳(离子在下一周期)下，序（原子序数）大径（微粒半径）小，其他你根据HUAXUEHELAOSHI的答案考虑就可以
a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，说明a、b元素（同为金属元素）在c、d元素（同为非金属元素）的下一个周期。
原子半径a＞b，说明在周期表中a在b左边。
阴离子所带的负电荷数为c＞d，说明c在d左边，d更靠近同周期的惰性气体元素。
由此可知：4种元素核电荷数由小到大的顺序是c<d<a<b。
（2）写出下列各粒子的化学式：
①由两个原子组成的具有10个电子的分子是HF，阴离子是OH-。
②由四个原子组成的具有10个电子的分子是NH3，阳离子是H3O+(也就是水和氢离子)。
③由三个原子组成的具有10个电子的分子是H2O。
④由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是NH4+。
这些具有10电子的分子或离子，还请你记住，以后常用的。
具体的你可以这样记：先写出10个电子的原子，是Ne。再写非金属原子得电子形成的阴离子F-、O2-、N3-，以及金属原子失电子形成的阳离子Na+、Mg2+、Al3+。
然后将Ne原子序数减去1，再加上一个H，变成HF。依次减少原子序数增加H得到：H2O、NH3、CH4。再看看在分子上还能不能加上或者减去H+(因为没电子)，又得到H3O+、OH-、NH4+、NH2-。

Answer 2

（1）a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，说明a、b元素（同为金属元素）在c、d元素（同为非金属元素）的下一个周期。
原子半径a＞b，说明在周期表中a在b左边。
阴离子所带的负电荷数为c＞d，说明d更靠近同周期的惰性气体元素。
由此可知：4种元素核电荷数由小到大的顺序是c<d<a<b。
（2）写出下列各粒子的化学式：
①由两个原子组成的具有10个电子的分子是HF，阴离子是OH-。
②由四个原子组成的具有10个电子的分子是NH3，阳离子是H3O+(也就是水和氢离子)。
③由三个原子组成的具有10个电子的分子是H2O。
④由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是NH4+。
这些具有10电子的分子或离子，还请你记住，以后常用的。
具体的你可以这样记：先写出10个电子的原子，是Ne。再写非金属原子得电子形成的阴离子F-、O2-、N3-，以及金属原子失电子形成的阳离子Na+、Mg2+、Al3+。
然后将Ne原子序数减去1，再加上一个H，变成HF。依次减少原子序数增加H得到：H2O、NH3、CH4。再看看在分子上还能不能加上或者减去H+(因为没电子)，又得到H3O+、OH-、NH4+、NH2-。

Answer 3

1. c>d>b>a
2. HF,OH-
NH3，H3O+
H2O,
NH4+

Answer 4

1 c d a b
2 HF 0H-
NH3 H30+
H20
NH4+