Question

初三化学两题

1.含Fe2O3 百分之70 的赤铁矿石，100t理论上可炼出含杂百分之5的生铁多少t？？
2.有铁2.8g，与足量盐碱反应生成H2的物质的量是多少？

Answer 1

1.设可提炼出含杂5%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
100*70%t （1-5%）x
x=(112*100*70%/160)/95%=51.58t
答：可提炼出含铁的质量分数为98%的生铁的质量为51.58t。
2.物质的量？初三的？是质量吧。
设反应生成H2的质量是x
Fe+2HCl=FeSO4+H2↑
56 2
2.8 x
x=0.1g
答：反应生成H2的质量是0.1g

如果肯定是物质的量，方法如下。
n(Fe)=m/M=2.8/56=0.05mol
Fe+2HCl=FeSO4+H2↑
1 1
0.05mol n(H2)
n(H2)=0.05mol
答：反应生成H2的物质的量是0.05mol

Answer 2

1:56*2/(56*2+16*3)=0.7;m(Fe)=0.7*100=70t;m=70/0.95;

2:Fe+2HCl=FeCl2+H2;n(Fe)=2.8/56=0.05 mol
n(H2)=n(Fe)=0.05 mol;