Question

在标准情况下,体积为112ML的某烃完全燃烧后生成CO2和水蒸气的物质的量之比为3：4，把燃烧产物通过碱石灰

把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加1.02g，求该烃的分子式

Answer 1

CO2和H2O物质的量之比=3:4
所以质量比=(44*3):(18*4)=11:6
所以m(CO2)=1.02/17 *11=0.66g
m(H2O)=1.02/17 * 6=0.36g
n(C)=0.66/44=0.015mol
n(H)=0.36/18 * 2=0.04mol
n(烃)=0.112/22.4=0.005mol
所以1mol烃含C=0.015/0.005=3，含H=0.04/0.005=8
所以分子式是C3H8

Answer 2

m(CO2):m(H2O)=132:72
又因为1.02/(132+72)=0.005 所以CO2和H2O有物质的量分别为0.015mol和0.02mol
又有烃0.112/22.4=0.005mol 所以分子式为C3H8