Question

求化学题的过程

1、用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu（用两种方法并说明哪种方法好）写出各式反应方程式。
2、将80g大理石放200g稀盐酸中恰好完全反应时测得剩余物总质量是202.4g。
求：（1）产生CO2多少克？(2)大理石中含CaCO3的质量分数。
（3）产生的溶液中溶质质量分数。

Answer 1

1、方法一：用铁和稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜制取铜。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ H2+CuO==(加热)==Cu+H2O
方法二：先用硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，再用铁置换出硫酸铜中的铜。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
方法二操作过程更简单，而且制取的铜较纯净，所以方法二比方法一好。
2.、
题目你打错了吧，80g的大理石与200g盐酸反应，剩余物质不可能是202.4g

追问

那你认为第二题中剩余物质应是多少？ 那题是老师出的我也不知对不对。

Answer 2

1、方法一：用铁和稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜制取铜。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ H2+CuO==(加热)==Cu+H2O
方法二：先用硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，再用铁置换出硫酸铜中的铜。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
方法二操作过程简单，反应条件简单，对设备要求不高，所以方法二比方法一好。
2.、题目可能打错了，如果是数据没错，就应该是80g是稀盐酸，200g是大理石。
（1）根据差量法，产生的CO2是200+80-202.4=77.6g。因为只有CO2一种气体放出了，所以产生CO2 77.6 g。
（2）按照常规算法可求得CaCO3的质量为176.4g，那么大理石中含CaCO3的质量分数为88%。
（3）剩余物总质量-不溶物（即除了CaCO3）=202.4-（200-176.4）剩余的自己算了哈