Question

有两种元素的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是

有两种元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是( )
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
答案是是吗？我感觉是全选，因为以N为例，它可以是+3价的，这样就能失去一个电子，在+8+2就得到15，也就是选项C了，大家怎么认为呢？并给出解答思路
不是，原题应该是有两种元素，已知A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是( )
A.n+6 B.n+8 C.n+4 D.n+18

Answer 1

举个例子A为Mg B为S Mg原子序数为12 S原子序数为16 A选项对
至于C 注意注意 请你先弄明白什么是离子 N3 +时不能称为离子
翻翻书找找离子概念 简单的说活泼金属形成的是阳离子 如 Na+ Mg2+
非金属形成的离子是阴离子 如O2- F- （NH4+算例外）
至于N 等 只有活泼非金属与活泼金属反应时形成阴阳离子时才能称作离子
N的+3指的是它的化合价 其实质就是与其他非金属成键时共用电子对偏离N 造成稍微带正电
并未形成真正阴阳离子 只是共用电子对偏向偏离
注意仔细理解概念

追问

哦，才知道这个概念。那么说如果此类题中不会出现像N3+的情况呗，
那么化合价应该就是最高的和最低的吗？
请你再帮我看一下

追答

嗯 我举得只是个例子 可能表述的不太好
你在认真审好题意 题目想考的是原子序数与电子数得关系 别想得太多
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。我说的离子概念可能不算准确，算是比较狭义的。再拿N元素举个例子 N元素要成为N离子必须得到3e- 行成N3- 8电子稳定结构 你所说的N3+失去电子N2+ N2+并未失去电子变成阳离子 只是成键时共用电子偏离造成显正电 可不是N离子！N3- 才是N离子。 回去想想
至于化合价你理解的还是有些错误
化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目
非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目，即共用电子对数。在NH3中N的电负性>H的 N显-3价 而在NO2 N的电负性<O的 N显+4价
化合价根据成键时共用电子对数不同而不同。具体的物质要具体分析 且不可认为化合价应该就是最高的和最低的。理解好概念 不要死记硬背化合价，根据化学式可以很容易知道化合价
实在不行 可以问问你的老师 帮你讲解讲解 其实很简单 不要想太多

Answer 2

我们假设A是Mg。则镁离子有10个电子，那么B离子有18个电子，那么B应该是（18-2）号元素，那么是S，所以可以选A。
实际上就是 n-2+8-2

实际上，似乎只有短周期元素有这种可能。少8个电子

Answer 3

选A. 假设B的原子序数是y，则n-2=(y+2)-8,解得y=n+4.

Answer 4

A的原子序数是n，那么A2+的电子数就是n-2
则B2-的电子数为n-2+8
故B的原子序数为n-2+8-2=n+4
这里并不是要求你知道这两种是什么元素，因为n的值也不是确定的，但是A与B的关系是可以通过n来表达的

追问

在帮我看下呗

Answer 5

A的原子序数是n，A2+的电子数就是n-2
那么B2-的电子数为n-2+8
B的原子序数为n-2+8-2=n+4
不用管它有多少种可能的化合价啊。只要顺着题目的意思来就可以了。题目想考的是原子序数（质子数）电子数得关系不要想太多。有时候知道太多不是好事情啊

Answer 6

只能选A