Question

关于高中化学的一道实验题

刚考完市一模！有一道实验题花了很长时间，我觉得相当不可思议！希望各位为我解答一下疑问！字可能有一点多！主要是题目吧！其实疑问只有两个！！！
方程式是：氯化铁+二氧化硫+水=====氯化亚铁+硫酸+盐酸（懒得打符号！就用文字吧）
问题是：吸收液中出了含有 “氢离子，氯离子，硫酸根离子”外！
对其他成分（铁离子，亚铁离子，亚硫酸）的可能组合进行探究
假设1：溶液中有（铁离子，亚铁离子）
假设2：溶液中有（亚铁离子，亚硫酸）
假设3：溶液中只存在 （亚铁离子）
限用的药品跟仪器是：试管，滴管，KMnO4，KSCN，品红稀溶液
以下是我的疑问：
1,因为原溶液中已经有盐酸跟硫酸了，为什么假设2还有亚硫酸？？？
2,因为实验题是要用步骤排除的！例如假如硫氰化钾后，溶液不呈血红色！则假设1排除。
那么要分开假设2，假设3！该用什么步骤呢？
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下面是我的意见！！！
先加高锰酸钾的话，亚硫酸根本就检验不出来吧？
先加品红的话~由于原来已经存在盐酸了！那么溶液里面不可能有二氧化硫吧？

Answer 1

1.有盐酸和硫酸也可以有亚硫酸存在，因为亚硫酸在水中存在解离平衡（亚硫酸=亚硫酸氢根离子+氢离子），亚硫酸的解离是可逆反应，存在一个平衡常数，即亚硫酸氢根和氢离子的浓度乘积除以亚硫酸的浓度所得结果是一个常数（在外部条件一定时）。所以溶液中是可以存在亚硫酸的。
2.个人感觉如果你加入硫氰化钾证明无铁离子后，可另取适量溶液加入适量品红震荡，若褪色则有亚硫酸，反之则无。二氧化硫+水=亚硫酸也是可逆反应，存在平衡常数。即溶液中只要有亚硫酸即有二氧化硫。若二氧化硫被反应则会导致亚硫酸分解产生二氧化硫继续反应。

Answer 2

亚硫酸是弱酸，是可以和盐酸共存的，应该是亚硫酸盐不能和盐酸共存。
比如亚硫酸钠，但是亚硫酸就可以。
取三支试管，分别加入待测液，然后分别滴加品红，kSSN KMnO4。
看现象就可以了。

Answer 3

记住弱酸根不能与强酸共存...

Answer 4

化学反应都具有一定的可逆性 有平衡存在