Question

25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液。为什么醋酸体积为20mL时，浓度CH3COO－>Na＋>...

25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液。为什么醋酸体积为20mL时，浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH－？

Answer 1

NaOH+HAc=NaAc+H20，1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐，溶液显碱性，由题意，20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量，溶液中醋酸过量，所以浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH－

Answer 2

一摩醋酸和一摩氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性。题目数据，推出这时是醋酸过量。是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。当同浓度是，醋酸的电离大于醋酸根水解。

Answer 3

很明显的事，因为醋酸过量了，中和1摩尔NaOH只需要1摩尔醋酸，现在还剩一半的醋酸没有参与反应，虽然会发生电离平衡，但是还是相对于总量是很小的