Question

已知酸式盐可以和碱发生反应。现有Na2co3.NaHco3.,CaO和NaOh组成的混合物27.2克，把他们溶于足量的水中，

分反应后，溶液中Ca2+，CO32-，Hco3均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中含Naco3多少？
说方法就行！最好有详细过程
谢谢(*^__^*) 嘻嘻……

Answer 1

关键就是搞明白增加的重量从哪里来的，CaO+H2O=Ca（OH）2，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,第一个反应增重一分子水，第二个反应减重一份子水，第三个反应没有重量增减。而最终物质增重，只能是第一个反应增重比第二个反应减重多出来的。1.8克水是0.1摩尔，说明CaO比NaHCO3多0.1摩尔，注意与Ca（OH）2反应的NaCO3是是两部分组成的，即原始NaCO3的摩尔数加上第二个反应生成的摩尔数，因此可以知道，第一个反应比第二个反应多的0.1摩尔正是原始NaCO3的摩尔数。即原混合物中有0.1摩尔NaCO3。