Question

化学初三下期

某钢铁厂没天消耗5000吨含三氧化二铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量是多少？

Answer 1

解 设含铁98％的生铁的质量为Xt
Fe2O3 + 3co == 2Fe + 3co2
160 112
5000×76%t 98%x

5000×76%×120＝98％x×160
解得 x＝2714.3t

答；含铁98％的生铁的质量为2714.3t

Answer 2

5000×76%×（2×56）÷160＝98％x
x＝2714.3

Answer 3

每天消耗Fe2O3 5000*76%=3800（吨）
设：3800吨三氧化二铁可炼制出铁的质量为X
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO
160 112
3800 X
160/112=3800/X
解X=2660（t)
98%的生铁质量为：2660/98%=2714.286（吨）