Question

关于电解质的题。（简单）

常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的PH（）
A.>=7 B.<=7 C.一定大于7 D.可能等于7

要解答过程。。谢谢咯

Answer 1

C.一定大于7
0.01mol/l的HAHA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12，则HA为弱酸，BOH为强碱。浓度相同，体积相同混合后生成BA，由于A-离子结合水电离出的氢离子，使溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液一定显碱性。

追问

PH等于几时是强酸或强碱啊？？
A-结合水电离，是指水解吗？怎么写方程式？

追答

0.01mol/l的HA若是强酸，PH=2，PH>2，则是弱酸。
0.01mol/l的BOH若是强碱，PH=12，PH<12则是弱碱。
是水解：A-+H2O=HA+OH-

追问

PH>2，则是弱酸

为什么。。

追答

弱酸不完全电离，生成的氢离子浓度小于0.01mol/L，PH是氢离子浓度的负对数，氢离子浓度越小，PH越大。

Answer 2

酸碱物质的量相等,所以混合后的溶液可看成盐BA的溶液.　
又因为浓度0.01摩/升的碱ph是12即氢氧根浓度0.01(由水的离子积常数除以氢离子浓度得)即碱是全部电离,而0.01摩/升的酸ph为3,氢离子浓度0.001,没全电离是弱酸.
所以盐BA 是弱酸强碱盐,水解成碱性

追问

浓度大于等于0.01就是全部电离？不太懂。。抱歉