Question

化学题一道

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA+yB==zC(反应物生成物都为气体，中间为可逆符号）。该反应物达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/l.在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol/l.
则x+y>z 为什么？

我的理解是 A的浓度由原来的0.5mol/l 减小到0.3mol/l 反应正向进行 容积体积增大压强减小反应朝压强大的方向进行 所以z>x+y

请帮我纠正一下我的错误思维 谢谢了

Answer 1

密闭容器扩大到原来的2倍，但是气体的量没有变化，如果平衡不移动，A气体的浓度会变成2.5mol/L，所以说现在变成0.3mol/L是反向进行

Answer 2

如合成氨反应：N2 + 3H2=2NH3 ，这是一个体积减小的反应。如果反应达到平衡后，使反应容器的体积减小，这样反应体系的压强增大了。而容器的体积减小，则反应物的浓度就增大，所以平衡正向移动，即向体积减小的方向移动。所以增大压强平衡点向气体体积减小方向移动。

Answer 3

在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，浓度应为0.25mol/L，现在是0,3mol/L，所以平衡应是向生成A的方向移动（即逆向移动），压强减小，平衡向分子数增多的方向移动。所以
x+y>z

Answer 4

体积增加到原来的2倍时，假设平衡不移动，这时A的浓度时0.25。但实际现在是0.3.也就说明平衡向逆反应方向移动了。