Question

（1）同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别用排空气法收集①NH3、②HCl，

（1）同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别用排空气法收集①NH3、②HCl，然后分别进行喷泉实验。充分反应后水进入①烧瓶3/4， 进入②烧瓶2/3。假设溶质全部在烧瓶中，则两个烧瓶中溶质的物质的量浓度为（）？
答案是①=②，应该怎么做？请写出详细过程！

Answer 1

设气体的体积是V1,那么气体溶解后进入的溶液的体积也是V1
设该条件下的气体摩尔体积是Vm,则物质的量的浓度c=(V1/Vm)/V1=1/Vm
所以最后的物质锋姿裤的量的浓度都是：1/Vm

比方说，烧瓶内册明有V L气体溶解了，那么进入的水占的体积就应该是V L,即最后溶液体积是V L。那么溶质就是这V L气体，现在就要算一下气体溶质的物质的量n,有了溶质的物质的量n,和溶液的体积V，可以算物质的量的浓度c=n/V。如果在此时的温度和压强下，1mol气体的体积是Vm L,那么此时的气体摩尔体积就是Vm (L/mol)，算出这V L气体的物质的量是V/Vm (mol)
代入公式c=n/V=（V/Vm ）mol/V L=1/Vm(mol/银简L)
可知，在标准状况下，倒吸入烧瓶内的液体浓度就是1/22.4(mol/L)
此公式的条件是,溶于水的气体是单一气体，溶于水后溶质的物质的量不发生改变，适用于SO2,HCL NH3的气体
再比如NO2与O2的混合气体溶于水生成硝酸，就要具体考虑进入液体的体积和溶质硝酸（不再是NO2与O2）的物质的量，再算浓度。

Answer 2

"水进入①烧瓶3/4， 进入②烧瓶2/3"说明烧瓶内收集的气体不是纯净闷芦的NH3和HCl,其中混有空气.喷泉实验后进入烧瓶的族陪水的体积即原来NH3或HCl的体积,空气不溶解,空气的体积也不改变.所以不论水进入烧瓶的几分之几,都可以设其中NH3或HCl的体积为x,则最后溶液的体积也为x,由于同温同压下1mol任何气体的体积均为定值,设为y,则二者的物质的量浓度均为(x÷y)÷x=1/y.如为标准状况则为1/22.4 mol/L.所以①兆罩蠢=②.

Answer 3

这两个分数都没什么关系，两瓶里前笑都混有空气，这个实验是可以认为完全慧中含反应的，就是所有可溶气体都溶于了水。设气体此温度下为XL/mol烧瓶体积为V。
物质量浓度为3/4V/X/3/4V=2/3V/X/2/3V=1/培念X，所以两数相等。