Question

化学高手来帮帮忙~如果解答详细.清晰,,明了..有更高高悬赏!

把150g石灰石与200g 36.5%的稀盐酸放到一大烧杯中进行反应,恰好完全反应,并称得烧杯内物质的总质量为261g,则反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
为什么你们的答案都不同啊~你要我怎么挑选啊~

Answer 1

这是个简单题啊
CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
100 73 113
100g 73g 113g
HCl的质量为200*.0365=73g
消耗的CaCO3质量为73*(100/73)=100g
溶液质量为261g-50g=201g
CaCl2的质量为73*（113/73）=113g
质量分数为113g/201g=56.2%

追问

我可以问你另一个问题吗?(PS:我会给多一点悬赏你)
2 L 等于 多少 KG 啊?

追答

这个没法解释 你得说它是什么密度的
2L么 对于水 可能就是2Kg
可是对于气体呀固体呀那就不一定了 m=pV

对了我还要修改一下我的错误 CaCl2 是 111
我算错了所以最后的得数是 111g /201g=55.2%

Answer 2

支持7级那位，55.2%
质量不足应该是水蒸发了。

Answer 3

由Caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2!可知，150克的碳酸钙和200克的盐酸反应，剩余了五十克的碳酸钙没反应，则列比例式可得氯化钙一百克，水一百克！则反应后的溶质m150克，溶液m为250克.溶质%=150/250*%=60%

Answer 4

一楼说的不对吧

先写出方程式：CaCO3 + 2HCl=====CaCl2 + H2O+CO2 可以看出 石灰石和盐酸的比是1：2
，可以判断出这里面石灰石是过量的，200*36.5%只能消耗100g石灰石。所以按盐酸的量来算。
过量的50g石灰石是固体要从反应体系中去除。下面是计算过程。36.5%*200=73g
CaCO3 + 2HCl===== CaCl2 + H2O + CO2
73 111 44
36.5 *2 X Y
73/73=111/X=44/Y
解得 X=111 Y=44
反应得到的物质的总质量应该是：150-50（这50是过量的石灰石，不参加反应）+200-44（生成的二氧化碳从烧杯中冒出了）=256
反应得到的物质是氯化钙，质量为111g 所以质量分数计算为
111/256=0.43也就是43%

Answer 5

从题目信息。碳酸钙过量50克。盐酸不足。用盐酸算放出二氧化碳44克。溶液共261-50=201克。溶质氯化钙111克。二楼的是对的。我手机不好打。