Question

0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（

答案是[Na+]>[CH3COO-]>[CL-]>[H+]>[OH-]
请大家帮忙给说一下，谢谢了。

Answer 1

0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合
方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH
CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等
酸和盐的混合物，考虑电离忽略水解
所以CH3COOH电离的量 > CH3COO-水解的量
所以溶液中H+ > OH-
混合后c(Na+)=0.2mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(CH3COO-) > 0.1mol/L（考虑电离）
但c(CH3COO-) < 0.2mol/L（只有部分电离）
所以[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
H+和OH-都是少量的，在最后。