Question

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使

答案我知道了，但还请大家帮忙分析下 THANKS！
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4­===CuSO4+H2O）

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次

加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20

充分反应后剩余固体质量/g
8
6
4
3
m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。

（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？

（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

呵呵，刚刚我也找了半天答案来着····可是找不到，后来我就···突然开窍了·呃········
希望采纳哦~~
（1）3 7
1）设参加反应的硫酸质量为 x 。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 98
2g x
80/98=2g/x
解得：x=2.45
2.45g/20g=12.25%
答：稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
（2）设反应后硫酸铜质量为 y 。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 160
6g y
80/160=6g/y
解得：y=12g
12g/60g+(10g-4g)≈18.2%
答：第三次加稀硫酸后所得溶液的质量分数为18.2%

呵呵，再想想吧，谢谢噢

Answer 2

我早忘了