Question

求大学化学题解析。

简答题：
1．今有一含有Cl-，Br-，I- 三种离子的混合溶液，欲使I- 氧化为I2，又不使Br-，Cl- 氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求? 已知: E°（I2/I-）�= 0.535 V， E°（Br2/Br-）= 1.065 V，E°（Fe3+/ Fe2+）= 0.77 V， E°（Cl2/Cl-）= 1.3533 V , E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V

2．写 出 已 经 学 过 的 判 断 化 学 反 应 自 发 情 况 的 三 种 判 据，并 用 公 式 说 明 其 一 致 性。
计算题
1. 25℃ 时， 求0.1 M HAc 和0.1 M NaAc 混合溶 液 的 pH 值及 它 的 解 离 度。（ 已 知 K (HAc) = 1.7610-5 ）

2．已知 (NO) = 90 kJ•mol-1, (NOF) = –66.5 kJ•mol-1, (NO) = 211 J•mol-1•K-1, (NOF) = 248 J•mol-1•K-1， (F2) = 203 J•mol-1•K-1。试求：下列反应2NO(g) + F2(g) 2NOF(g) 在298K时平衡常数K ө ;

3. 某工厂废液中含有Pb2+ 和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.010-2 mol•L-1, c(Cr3+) = 2.010-2 mol•L-1, 若向其中逐渐加入NaOH (忽略体积变化) 将其分离，试通过计算说明：
(1) 哪种离子先被沉淀？
(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？
希望是详细答案。要答案的人文科出身。。。

Answer 1

1.Fe2(SO4)3
E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V -E°（Br2/Br-）= 1.065 V >0
E°（Fe3+/ Fe2+）= 0.77 V-E°（Br2/Br-）= 1.065 <0
2.K ө=(NOF) 2/(NO)2*(F2)=248 *248/211*211*203=61504/9037763=0.0068(单位自己带入)

3.先查Pb(OH)2和Cr(OH)3的ksp,ksp越小,越先沉淀

追问

简答题呢？

追答

用ksp公式ksp=生成物浓度次方之积/反应物浓度次方之积

追问

额。我不知道这些。我是文科的。题也是给文科朋友问的。。过补考的。

追答

公式太复杂，不会敲，你在网上搜溶度积ksp公式查