Question

高三化学

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6乘10的负12次方 ，取适量的MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13，则下列说法不正确的（ ）
A 所得溶液中的氢离子浓度=1乘10的负13次方 mol/L
B 所得溶液中由水电离产生氢氧根离子溶度=1乘10的负13次方 mol/L
C 所加烧碱溶液的PH=13
D 所得溶液中的镁离子溶度=5.6*10的负10次方 mol/L

求详解 ，麻烦了

Answer 1

Mg2+浓度和OH-浓度的平方的乘积始终为5.6乘10的负12次方，由PH=13可推得c(OH-)=10的负1次方。
D：此时c（Mg2+）=Ksp/c(OH-)^2=5.6*10的负10次方 mol/L, 故D对
A：水的离子积只是受温度影响，在298K时都是10的负14，由c(OH-)=10的负1次方推得c(H+)=10的负13次方mol/L，故A对。
B：溶液中由水电离产生氢氧根离子溶度可以这样推，因为水电离出来的H+和OH-浓度始终相等，所以水电离产生OH-溶度=水电离产生H+浓度 = 10^(-13) mol/L，故B对
C：肯定不对啦。加烧碱溶液的PH=13，加入到MgCl2 溶液就相当于被稀释，肯定不可能出现后来测PH=13的，所以闭着眼睛果断选C吧。

Answer 2

达到溶解平衡时，pH=13，说明氢离子浓度是10的负13次方mol/L，溶液显碱性，所以氢离子是水电离出来的，根据水的电离方程式，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水电离的氢氧根离子也是10的负13次方mol/L，根据溶度积公式，镁离子的浓度等于=溶度积常数除以氢氧根离子浓度的平方，恰好等于5.6*10的负10次方 mol/L。消耗了氢氧根离子pH才等于13，氢氧化钠又是强碱，所以加入的氢氧化钠的肯定大于0.1mol/L。所以答案选C

Answer 3

pH=13则c(H+)=10^(-13) mol/L
溶液中的H+全部由水电离的得到，所以水电离产生OH-溶度=水电离产生H+浓度 = 10^(-13) mol/L
因为反应后溶液pH = 13，所以加入的NaOH溶液的pH一定大于13，C错
由Ksp得：c(Mg2+) * [c(OH-)]^2 = 5.6*10^(-12)
所以溶液中的c(Mg2+) = 5.6*10^(-12)/0.1^2 = 5.6*10^(-10) mol/L
选 C

Answer 4

B正确的原因：溶液中的氢离子来源只有一个，就是水的电离，而水的电离符合电离平衡方程式的，也就是说水电离出的氢离子应该与溶液中氢离子相同，也与水电离出的氢氧根离子浓度相同。故而水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的负13次方 mol/L。
C不正确的原因可以根据勒夏特列原理进行简单理解：如果这样理解，将一定量的烧碱溶液和氯化镁溶液混合。混合的过程中会消耗掉氢氧根离子，此时的氢氧根离子主要来自于烧碱的电离，如果原来烧碱溶液的pH=13，混合之后混合溶液的pH应该小于13，所以混合前的pH应该大于13.

Answer 5

选C 由Ksp=5.6乘10的负12次方可知，达到沉淀溶解平衡时，Mg离子浓度乘以OH离子浓度的平方=5.6乘10的负12次方，当平衡时测得PH=13，所以H+浓度=1乘以10的负13次方mol/L A正确，OH离子浓度为10^-14除以10的负13次方=0.1mol/L，溶液中的H+全部由水电离而来，所以水电离的H+浓度为1乘10的负13次方 mol/L，水电离的氢氧根离子溶度与H+浓度相同为1乘10的负13次方 mol/L， B正确 镁离子溶度=5.6乘10的负12次方除以溶液中氢氧根离子溶度的平方，等于5.6*10的负10次方 mol/L D正确