Question

SO3和SO2同时通入BaCl2中，BaCl2还连接着品红溶液，会有怎样的反应？？

将SO3和SO2同时通入BaCl2中，BaCl2还连接着品红溶液，为什么其中的SO3不会何其溶液中的水反应，会继续跑到品红溶液中？？

Answer 1

二氧化硫不会何其溶液中的水反应，会继续跑到品红溶液中，是因为：三氧化硫溶于水生成了硫酸，和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液呈强酸性，使二氧化硫的溶解度大大减小，所以会继续跑到品红溶液中。

追问

哦，只是不清楚他们两者谁能与水先反应？

追答

二氧化硫和三氧化硫同时通入氯化钡溶液中，优先三氧化硫反应，因为硫酸钡不溶于强酸，而亚硫酸钡能溶于强酸，而且硫酸钡比亚硫酸钡更难溶。

Answer 2

应该是为什么so2没有发生氧化还原，致使品红溶液褪色的问题吧？
因为同族元素氧化物之间一般难以相邻价态之间发生反应，so3中S为+6价,so2中的S为+4价，虽然s+4的还原性很强，但还是难以和S+6反应生成S+5。高中生的话只用记住这个结论，如果学到大学程度，就可以用S+4到S+5的氧化电势，和S+6到S+5的还原电势相比较，得出电动势的大小，从而得出是否反应，以及进一步求算反应程度和速率等。
不知道这个解释清楚吗？有问题的话可以再向我询问。

追问

我的能力还没有高，你能不能给我讲浅显一点，谢谢！

追答

浅显一点就是SO3溶液中SO2不可溶，无法与BaCl2发生置换反应，而是BaCl2与SO3反应生成BaSO4白色沉淀；且SO2不能与SO3发生归中反应；所以SO2不会在其中反应，仍然会让品红褪色。