Question

高中化学计算题

1、现有50ml含HCl,H2SO4的混合液，加入2mol/LBaCl2 5ml。刚好完全沉淀。再向溶液中加15ml 2mol/LNaOH 溶液。溶液刚好呈中性。求原混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量浓度。原混合溶液的PH为多少？
2、HCl在水中的溶解度为1：500，求STP.下饱和HCl溶液的物质的量浓度和HCl的质量分数。（盐酸密度1.17g/cm^3）
3、100ml96%的浓硫酸（密度为1.81g/cm^3）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm^3）需加水多少？所得溶液的物质的量浓度多大？

Answer 1

题1答案：HCl：0.2mol/L；H2SO4：0.2mol/L；PH=0.22
题2答案：14.4mol/L；44.9%
题3答案：1556.6g;浓度没时间算了，你自己来吧！C=n/V

追问

第一题的PH值是怎么求出来的

Answer 2

混合溶液中的氢离子恰好被氢氧化钠中和了，所以C(H+) = 15 * 2 / 50 = 0.6 PH= -log0.6 = 0.22
辛苦答了，记得给分了。

Answer 3

公式PH=-lgc(H+)