Question

有关吉布斯自由能的疑问

求反应2so3(g)==2so2(g)+o2(g)反应在800k时的标准吉布斯自由能......
(答案是47.4kj/mol)....求详细过程
所需常数告诉我

Answer 1

解： 已知常数
SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1 标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1
SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1 标准摩尔熵248.11J·mol-1·K-1
O2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓0 标准摩尔熵205.03J·mol-1·K-1
先求出反应在298.15K下的标准摩尔反应焓变
ΔrHm（标准）=2ΔfHm（标准）(SO2)-2ΔfHm（标准)(SO3)=197.36kJ·mol-1
再求出反应在298.15K下的标准摩尔反应熵变
ΔrSm（标准）=2Sm（标准)(SO2)+Sm（标准）(O2)-Sm（标准）(SO3)=187.95J·mol-1·K-1
由Gibbs方程
反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能变
ΔrGm（标准）=ΔrHm（标准）- TΔrSm（标准）=47kJ·mol-1

不知道为什么是 47.4。。。