Question

高一化学计算题目

含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%。由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？

老师时这么算的 根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4
120 98*2
0.65x*(1-0.018)*0.99 2t*0.98

解释一下这么比是什么意思啊，有点搞不懂，后面硫酸用的是质量2t*0.98，那前面那个 0.65x*(1-0.018)*0.99 代表什么啊，貌似不是fes2的质量啊，性质不一样啊

Answer 1

应该是这样的 根据和面的硫酸可以算出里面硫的质量，而0.65*(1-0.018)*0.99 指的是从硫铁矿到生成2h2so4中的比例，就是如果有X吨硫铁矿那么实际上有0.65X*(1-0.018)*0.99 *吨硫铁矿参加了生成硫酸的反应中去 那么根据S元素的质量受衡 可以很简单的算出
如果一定要一步步的来的话
fes2 ~ 2so2 ~ 2SO3 ~ 2H2SO4
0.65x*(1-0.018） M 0.99M 2T*O.98
120 2*98
其中可以一步步算出M 的值在进行下不计算

Answer 2

FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
~与~之间的物质含有的S原子数不变，都是2
所以是硫守恒。

设硫铁矿质量为x，硫铁矿含FeS2 65%，所以FeS2质量 = 0.65x
又因为硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%，把这些损失全部算成FeS2中硫元素的损失，所以实际参加反应的FeS2质量 = 0.65x*(1-0.018)*0.99

Answer 3

首先我必须提醒你 在自取硫铁矿时有损失 而且原料中也有杂质
2t*0.98 表示硫铁矿制2t98%的硫酸 98%=0.98
硫铁矿含FeS2 65%，所以FeS2质量 = 0.65x
因为硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%，把这些损失全部算成FeS2中硫元素的损失

Answer 4

你可以设用硫铁矿为X吨，在与这个式子想乘就是代表了二流化铁的质量了。让后在一比，求出的X就是要求的答案了。那个式子代表的是二硫化铁的利用率。

Answer 5

对的 0.65x*(1-0.018)*0.99不是指fes2的质量，其中X是硫铁矿的质量， 它是含FeS硫铁矿进行转化后得到的SO3的质量，这就是我们需要的，其他不用管。其实这道题很简单，只要抓住关键的S的利用率就行了，因为不管物质是什么，硫元素的性质前后是不变的，通过上面的计算，假设所要求为X ，则有 (98*2)/120=(2t*0.98)/(0.65x(1-0.018)*0.99) 算这种类型的题目要抓住其中的主要物质，即共有物质，S就是题目中的关键物质

Answer 6

是硫元素的质量，用的是元素守恒，方法很快捷