Question

高一化学，求高手讲解

将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。

（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol（用含a的式子表示）。

（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L。

（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为 mol。

Answer 1

1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3
2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L
带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总物质的量为0.15mol，得失电子守恒
所以设NO2有Xmol,NO有Ymol所以
X+Y=0.15
X+3Y=0.2（因为1mol硝酸还原为二氧化氮得1mol电子。1mol硝酸还原成一氧化氮得3mol电子，1mol铜失2mol电子变成铜离子）
解出Y=0.025 X=0.125