实验室常用锌和稀硫酸反应来制氢气。小林同学取6.5克锌并加入50克一定质量分数的硫酸溶液，
实验室常用锌和稀硫酸反应来制氢气。小林同学取6.5克锌并加入50克一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3克硫酸锌溶液。请你计算：1：成氢气的质量。2：生硫酸...
实验室常用锌和稀硫酸反应来制氢气。小林同学取6.5克锌并加入50克一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3克硫酸锌溶液。请你计算：
1：成氢气的质量。
2：生硫酸溶液中溶质的质量分数。 展开
1：成氢气的质量。
2：生硫酸溶液中溶质的质量分数。 展开
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1.因为是恰好完全反应。
又因为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
即溶液中每消耗一份H2SO4，就生成一份ZnSO4。
相对原子质量增加的是161-98=63
而实际溶液增加6.3g，所以对应的氢气生成0.2g.
2.与上小题同理可得：
ZnSO4的质量为16.1g。
所以质量分数为：16.1g/56.3g x100%==28.6%
又因为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
即溶液中每消耗一份H2SO4，就生成一份ZnSO4。
相对原子质量增加的是161-98=63
而实际溶液增加6.3g，所以对应的氢气生成0.2g.
2.与上小题同理可得：
ZnSO4的质量为16.1g。
所以质量分数为：16.1g/56.3g x100%==28.6%
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2020-07-01 广告
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