Question

高一化学题求解

在BaCl2水溶液中通入SO2未见沉淀，再把其分成两份，向其中一份a中通入NH3，另一份b中通入Cl2，则
A.只有a中产生沉淀BaSO4 B.只有b中产生沉淀BaSO3 C.都产生沉淀 D.都不产生沉淀

Answer 1

答案C
b中 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HCl 硫酸根跟钡离子形成不溶于酸的沉淀硫酸钡
a中 SO2 + 2NH3-H2O =SO32- +2NH4+ + H2O 然后亚硫酸根跟钡离子形成BaSO3沉淀

Answer 2

选C。首先a,b中溶液有Ba2+ cl- H+ (SO3)2- 的混合液。
a: NH3通入形成氨水。为碱。首先中和强酸Hcl. 即溶液环境变为碱性。形成BaSO3
b： Cl2氧化 (SO3)2- 形成(SO4)2- 进而形成BaSO4。
综上.都产生沉淀

Answer 3

选C
a中通入so2后生成可容的Ba(HSO4)2,加入氨气后生成不溶的亚硫酸钡
b中通入氯气后发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀

Answer 4

C 通入氨水之后，亚硫酸（由二氧化硫溶于水形成）与氨水（碱性，氨气通入水中形成）反应生成亚硫酸根离子，从而形成亚硫酸钡沉淀。 通入的氯气与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根，从而得到硫酸钡沉淀。

Answer 5

应选C
第一份是沉淀BaSO3 ，因为通氨气后，溶液呈碱性
第二份是沉淀BaSO4 ，因为氯气将亚硫酸氧化成硫酸根，BaSO4 不溶于酸

Answer 6

D
用排除法A不对：a中不可能出现沉淀，b中不会出现BaSO3沉淀，