Question

某品牌纯碱(含少量氯化钠)包装袋上注明:碳酸钠>96%,取12g纯碱样品放入烧杯中,称得

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠大于等于96%。为测定产品中含碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称的烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次

盐酸的质量 25 25 25 25

烧杯及所盛物质的总质量 181.2 204.4 228.6 253.6

请你据此分析计算：（提示：Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑）

（1）：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少？

（2）：计算该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g
故答案为：1.8；
（2）完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%＞96%，因此，产品合格
答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%，合格．