Question

初三化学题，要详细过程，晚上发的加分

丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。
http://czhx.cooco.net.cn/testdetail/21167/
最后一问，要详细计算过程

Answer 1

解：设样品中Na2CO4的质量为x
2Na2CO4 + 4HCl ==== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2*122 4*58.5
X 11.7g

2*122 4*58.8
--------- ===== ----------
X 11.7g
X = 12.2g
该样品的纯度：12.2g/12.5g*100%=97.6%
答：该样品的纯度是97.6%

分析：滴加足量浓盐酸至样品反应完全后，烧瓶的物质有：杂质（因为不溶于水且不与酸反应、状态为固体）、反应生成的NaCl（溶于水）、水（来源于盐酸中的溶剂和反应生成）和未参加反应的HCl （因为浓盐酸足量，一定有剩余）。共四种。
再将烧瓶中所有的液体（无杂质，因为杂质为固体）蒸发（无水，也无HCl，因为HCl加热挥发了）、结晶、烘干，最后得到的固体就是Na2CO4 反应生成的NaCl。

Answer 2

有反应2Na2CO4 + 4HCl ============= 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O可知：
n mol 11.7／58.5 mol
可得：n=0.1 mol
m（Na2CO4）=0.1×122g=12.2g
纯度为：12.2／12.5×100%=97.6%

Answer 3

2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2*122 4*58.5
X 11.7
可算出x的量
让后用x/12.5即可得出纯度

Answer 4

97.6%
根据方程式计算 2Na2CO4~4NaCl
2*122 4*58.5
X 11.7
x=12.2
纯度=12.2/12.5*100%=97.6%

Answer 5

解：设样品中Na2CO4的质量为x
2Na2CO4 + 4HCl ==== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2*122 4*58.5
X 11.7g

2*122 4*58.8
--------- ===== ----------
X 11.7g
X = 12.2g
该样品的纯度：12.2g/12.5g*100%=97.6%
答：该样品的纯度是97.6%

希望我的回答对你有帮助(*^__^*) 嘻嘻