Question

一道初中化学题，答案为什莫是c/d呢

将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是 。
a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余

Answer 1

我估计①②两条曲线最高处呈直线且两直线重合。由此可知CD是对的，因为Al呈三价，生成物为Al2（SO4）3+3H2，即每2Al生成3H2，则，Al质量：生成H2质量=9：1，同理，消耗Fe质量：生成H2质量=28：1。所以27g Al完全反应会生成3g H2。56gFe 完全反应会生成2g H2。又因为H2质量相同，所以消耗的H2SO4质量相同，所以铝一定有剩余，硫酸一定反应完全，铁可能有剩余也可能反应完。
这解释的够详细了，我也上初三，老师讲过类似的题。我们能互相认识一下吗？扣扣号4958五六2二9，别忘了注明是百度知道上认识的。

Answer 2

楼上错了。题目中说的是 分别 。
具体情况还是要看图。

Answer 3

虽然没有图，但是D项肯定错误，根据金属活动顺序表，铝的金属性大于铁，因此只有铝粉反应完全后，如果还有硫酸剩余，铁才会接着反应。