Question

22．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。

22．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。
实验步骤 相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中 16g
2.加入足量15%的盐酸 200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量 215.5g
根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。
要求。写出过程。

Answer 1

（1）产生氢气的质量：(200g＋16g)－215.5g＝0.5g
（2）设生铁中铁的质量为x
Fe + 2HCl ==== FeCl2 +H2↑
56 2
X 0.5g

56 /x=2/0.5g
x=(56×0.5g)/2=14g

（3）生铁样品中铁的质量分数：
14g/16g ×100％=87.5％

Answer 2

1) m(H2) = 200 + 16 - 215.5 = 0.5(g)
2)0.5g H2 为0.25mol 盐酸过量
0.25mol Fe 为 14g
3)14g/16g=87.5%