Question

硫酸亚铁在酸性溶液中比较稳定，PH5时，才开始水解生成氢氧化铁沉淀??对吗？假设亚铁离子浓度为1摩尔每升

温度为测定溶解积常数的温度。他是怎么计算出硫酸亚铁水解时的PH值的，式子是什么？？而Fe2(SO4)3的水解呢？？
才开始水解生成氢氧化铁沉淀??是生成氢氧化亚铁。

FeSO4+2H2O→Fe(OH)2↓+H2SO4下，怎么计算生成沉淀时的PH值，假设亚铁离子浓度为1摩尔每升，温度为测定溶解积常数的温度。而当Fe2(SO4)3的水解时呢？可不可以加上简单的计算式。

Answer 1

Ksp=C(Fe2+)*C(OH)^2 这个式子很容易就计算出OH的浓度
查阅可知，氢氧化亚铁的溶度积约为1.7x10^（-14）=C(Fe2+)*C(OH)^2，而Fe2+为1mol/L,OH浓度应为1.3x10^（-7），也就是pH值6.8左右。但实际上由于离子效应，比这个值要小。说pH值5左右有沉淀，应该是实测值。

FeSO4+2H2O→Fe(OH)2↓+H2SO4可以套用该公式，但是Fe（OH）3的溶度积远远小于氢氧化亚铁，约为1.1x10^（-36），所以如果Fe3+仍为1mol/L,则OH的浓度应为1x10^（-12）（开三次方），即pH=2时开始有沉淀。实际上比这个值还要小一点。

Answer 2

亚铁离子的是在PH=5左右才开始生成氢氧化亚铁沉淀的
利用溶度积常数来算：比如氢氧化亚铁 Ksp=C(Fe2+)*C(OH)^2 由溶度积常数就可求出氢氧根的浓度，再根水的离子积常数就可求出氢离子的浓度即PH