Question

已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ

现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物，在O2中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则混合物中，炭粉和H2的物质的量之比为？
详细步骤

Answer 1

可以使用十字交叉法
0.2mol炭粉在O2中完全燃烧由C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ 不难得出放出的热量为78.7KJ
0.2molH2在O2中完全燃烧由2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ 不难得出放出的热量为48.36KJ
十字交叉
78.7 15.17
63.53
48.36 15.17
15.17:15.17=1:1
所以炭粉和氢气的物质的量比为1:1

Answer 2

碳和氢气物质的量比是1:2

Answer 3

设炭粉xmol，则H2为（0.2-x）mol
C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,
2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ
393.5x+483.6（0.2-x）×1/2=63.53
x=15.17/151.7=0.1
则H2为0.2-x=0.2-0.1=0.1mol
炭粉和H2的物质的量之比为1：1