Question

问一道初三的化学题~

某温度下，向50g的饱和澄清石灰水中加入28g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（ ）
A.沉淀的质量为3.7g
B.沉淀的质量为2.8g
C.饱和石灰水的质量大于49.1g
D.饱和石灰水的质量小于49.1g

答案应该是D 但是我不知道是怎么做的

哪位兄台 帮忙把过程说的详细点

在下感激不尽`~

Answer 1

CaO+H2O=Ca（OH）2
56 18
28g 9g

所以投入28g生石灰会减少9g水 同温溶解度不变
溶剂质量减少，所以溶质溶解的质量减少，从而溶液整体质量减少
所以50-9=41g 所以溶液质量至多为41g （忽略溶解后，析出的Ca（OH）2质量后）

所以小于49.1g
希望解决您的疑问
望采纳

Answer 2

主要是该反应过程要清楚咯，生石灰加进来会与水反应生成氢氧化钙，由于原溶液是饱和的，所以水少了就会使原来溶液的氢氧化钙析出，导致溶液质量减少了

Answer 3

分析：投入的CaO首先和溶剂水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
56 18
28g 9g
所以投入28g生石灰一定会首先减少9g水，然后9g水所溶解的溶质也要析出，从而溶液整体质量减少在9g以上。
故溶液质量在41g 以下。