初三化学计算题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小雀同学进行如下实验:将鸡蛋壳洗净,干燥并捣碎后,称10克放在烧杯里,然后往烧杯里加90克稀盐酸,充分反映,...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小雀同学进行如下实验:将鸡蛋壳洗净,干燥并捣碎后,称10克放在烧杯里,然后往烧杯里加90克稀盐酸,充分反映,称得反应剩余物为97.14克。
问鸡蛋壳中的碳酸钙的质量分数是多少?(怎么算) 展开
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减少的质量就是二氧化碳的质量,写出碳酸钙与盐酸的反应方程式!然后算出碳酸钙和二氧化碳的相对分子质量,把减少的质量带入就可求的碳酸钙的质量,然后用碳酸钙的质量除以10克乘以百分之百就可求的了!我算出的碳酸钙的质量是6.5g,则其质量分数为65%。希望你能听懂!
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碳酸钙与稀盐酸反应可生成二氧化碳,所以反应后质量减小,减小量为二氧化碳的质量:
m(CO2)=90+10-97.14=2.86g
由 1CaCO3------1CO2(碳元素守恒) 可算出CaCO4的质量:m2=2.86 x 100 / 44=6.5g( 100为CaCO3的相对分子质量,44为CO2的相对分子质量)
最后,用CaCO3的质量除以鸡蛋壳的质量再乘以100%就可以了:6.5 /10 x 100%=65%
m(CO2)=90+10-97.14=2.86g
由 1CaCO3------1CO2(碳元素守恒) 可算出CaCO4的质量:m2=2.86 x 100 / 44=6.5g( 100为CaCO3的相对分子质量,44为CO2的相对分子质量)
最后,用CaCO3的质量除以鸡蛋壳的质量再乘以100%就可以了:6.5 /10 x 100%=65%
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本题利用整体考虑的方法,前后总质量的差值为二氧化碳的质量:10+90-97.14=2.86
根据化学方程式可以算出碳酸钙的质量的碳酸钙为5.6G
所以碳酸钙的质量分数为5.6/10=百分之五十六
根据化学方程式可以算出碳酸钙的质量的碳酸钙为5.6G
所以碳酸钙的质量分数为5.6/10=百分之五十六
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解:设碳酸钙X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)
100 73 111 18 44
X (10+90-97.14=2.86)
100 44
——=——
X 2.86
解得X=6.5g
6.5
∴CaCO3%=——=65%
10
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)
100 73 111 18 44
X (10+90-97.14=2.86)
100 44
——=——
X 2.86
解得X=6.5g
6.5
∴CaCO3%=——=65%
10
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